题目内容
【题目】在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1％的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是________．
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g；则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是________（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为如图所示）．
请回答：图中a点表示的含义是________；b点溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是________．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望．通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：________．
【答案】（1）①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）
②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）
③解：7.3g×1％＝0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
x 0.073g
40︰36.5＝x︰0.073g
x＝0.08g
0.08g÷5g×100％＝1.6％
答：略．
（2）①AC ②恰好中和 Na＋、H＋ 稀盐酸的密度
（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤
（其他合理答案均可）
【解析】（1）酚酞滴入氢氧化钠溶液中溶液呈红色，逐渐滴入稀盐酸，红色逐渐变浅，滴加到红色刚褪为无色，表示两者恰好完全反应，故通过酚酞的颜色变化指示酸与碱恰好完全反应．实验中需边滴边搅拌，使酸与碱充分接触，反应完全．已知5g未知溶质质量分数的NaOH溶液与7.3g1％的稀盐酸恰好完全反应，可直接设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
5g×x 7.3g×1％
x＝1.6％
pH试纸不可直接插入待测液中，也不可事先润湿，前者会污染试液，后者会稀释试液，所测pH有误差．pH的变化曲线图中pH＝7时表示酸与碱恰好完全反应，b点酸已过量，溶质为NaCl和HCl，阳离子为Na＋与H＋．图中已知稀盐酸的体积，还要知道稀盐酸的密度才能得出稀盐酸的质量．
（3）NaOH溶液在空气中易吸收CO2变质成Na2CO3，而Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，除去NaOH中的Na2CO3可加入适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，至沉淀不再增加后过滤除去．
