Question

【题目】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性；
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应；
（1）【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：固体部分变质
（2）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）．
（3）【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？
请说明理由。
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液			猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加		溶液变红

（4）【反思评价】
①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？
②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由。

Answer 1

【答案】
（1）固体全部变质
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。,不正确,若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,滴加少量盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完,也不会产生气泡。,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,无色酚酞
（4）检验并除去碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
【解析】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性 。
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 。 猜想Ⅱ：固体全部变质。猜想Ⅲ：固体部分变质 。
所以答案是：固体全部变质

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生了反应。
所以答案是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【进行实验】少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象认为NaOH未变质。该结论不正确。理由是若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完，也不会产生气泡。
为了进一步得出结论，设计了下列实验进行验证。

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞		溶液变红

所以答案是：1.碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
2.不正确
3.若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，如果盐酸不能把氢氧化钠消耗完，也不会产生气泡。
4.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5.产生白色沉淀
6.无色酚酞
【反思评价】①在实验步骤①中加入过量的CaCl2溶液是 为了检验并除去碳酸钠。
②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，这样不行，理由是氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
所以答案是：1. 为了检验并除去碳酸钠。
2.氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对样品中氢氧化钠的检验。
【考点精析】通过灵活运用科学探究的基本环节，掌握一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价即可以解答此题．