题目内容

【题目】请结合下列实验装置图,回答问题:

(1)写出仪器a的名称___________

(2)加热高锰酸钾制取氧气,其化学方程式为_________________,选用的装置组合为____________(填字母)。

(3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。

(4)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较,除了废物利用的优点外,请你写出一个优点_______

【答案】试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 AC或AD 磨砂面 CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O 能控制反应的发生和停止。

【解析】

1)仪器a 的名称是试管。

2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。该反应制取氧气的反应物的状态是固态,反应的条件是加热,故发生装置选固固加热型装置A,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,故收集装置可以选排水法装置C或向上排空气法装置D,故组合装置为:ACAD

3)收集气体时用玻璃片的磨砂片钙在集气瓶上。

4)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O。该反应中的铜网可以控制碳酸能否与稀盐酸接触,从而可以控制反应的发生与停止。

练习册系列答案
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【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:

一、产品制备

1)流程图中X的化学式为__________

2)反应②的总化学方程式为__________________________

3)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

80

100

溶解度/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

40.0

55.0

75.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤23次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是___________________

4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其化学方程式为:Ⅰ是_____________________;Ⅱ是___________________________

二、组成测定

查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用如图装置进行实验。

5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____B中所装液体为_____

6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g.通过计算可得:ab=_____

7)若缺少F装置,测得的ab_____(选填偏大偏小不变)。

三、脱水探究

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水.取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在如图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温的变化情况如图所示。

8G点固体的化学式是_____

9G→H看到的现象是_____

10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_____

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