题目内容
【题目】请结合下列实验装置图,回答问题:
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)加热高锰酸钾制取氧气,其化学方程式为_________________,选用的装置组合为____________(填字母)。
(3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
(4)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较,除了废物利用的优点外,请你写出一个优点_______。
【答案】试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC或AD 磨砂面 CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O 能控制反应的发生和停止。
【解析】
(1)仪器a 的名称是试管。
(2)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应制取氧气的反应物的状态是固态,反应的条件是加热,故发生装置选固固加热型装置A,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,故收集装置可以选排水法装置C或向上排空气法装置D,故组合装置为:AC或AD。
(3)收集气体时用玻璃片的磨砂片钙在集气瓶上。
(4)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O。该反应中的铜网可以控制碳酸能否与稀盐酸接触,从而可以控制反应的发生与停止。
【题目】下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化,其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 | B.在某一密闭装置内点燃红磷 | C.加热一定量高锰酸钾固体 | D.电解水生成氢气和氧气质量 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化, 下列说法正确的是 ( )
A. 转化①是化合反应B. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
C. 转化过程中有两种氧化物D. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为__________;
(2)反应②的总化学方程式为__________________________;
(3)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是___________________。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其化学方程式为:Ⅰ是_____________________;Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2,Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用如图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____;B中所装液体为_____。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g.通过计算可得:a:b=_____。
(7)若缺少F装置,测得的a:b_____(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水.取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在如图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温的变化情况如图所示。
(8)G点固体的化学式是_____。
(9)G→H看到的现象是_____。
(10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_____。