题目内容

下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
C
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，铁与酸反应时生成亚铁盐．故选C。
练习册系列答案
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右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是
A．通过反应生成铜的质量为（94－80）g
B．反应前后溶液的质量没有发生变化
C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差
D．反应后溶液的质量减轻了（94－80）g
将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜
将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是
A．AgB．Zn、AgC．Zn、FeD．Fe、Ag
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是_______、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式__________、______________。
（3）以上两个反应能够发生的原因是________。
（8分）（2012?宁夏）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与　_________　有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　_________　
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　_________　和　_________　共同作用的结果；防止铁生锈的方法是　_________　（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　_________　；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为　_________　．
某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，若要从硫酸铜中获取金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（   ）
A稀盐酸      B 氢氧化钠          C 银粉              D铁粉
有x、y、Z三种金属。已知用x制的容器不能盛z的盐溶液，x跟y的盐溶液不反应，则三种金属的活动顺序是
A．z>y>xB．x>z>yC．y>x>zD．y>z>x
(10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于           （填字母）
A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是                          。
（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式           ；                 。
b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象             。
（4）丙同学的方案是通过下图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会      （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是                     。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到
         ，说明该量气装置气密性良好。
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是               。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会    （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

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