Question

【题目】现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）：
（1）混合物A中，一定不存在的物质是 ， 可能存在的物质是。
（2）气体B是,现象X为。
（3）滤液C中，存在的金属阳离子是。
（4）滤渣D是。
（5）写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式。

Answer 1

【答案】
（1）AgCl,NaCl
（2）NH3,酚酞试液变红色
（3）Na+
（4）Cu（OH）2
（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】 解：滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜，滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的，所以滤渣D是氢氧化铜，则A中一定含有氯化铜，一定不含氯化银，滤液C中加入氯化钡会生成白色沉淀，所以滤液C中可能含有硫酸根离子或银离子，结合固体A的成分分析，C中含有硫酸根离子，则混合物A中一定含有硫酸钠，化合物A中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以混合物中可能存在氯化钠，混合物A和氢氧化钠反应会生成气体B，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气的水溶液显碱性。
（1）滤渣中加入稀硫酸会生成蓝色溶液，则滤渣中一定没有氯化银，固体A中也不含氯化银，混合物A中是否含有氯化钠不会影响实验现象，则混合物中可能存在氯化钠，混合物A中，因为AgCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物A中，一定不存在的物质是AgCl，可能存在的物质是：NaCl；
（2）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞变红色，所以气体B是NH3，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚酞试液变红色；
（3）滤液C是氢氧化钠和固体A反应生成的，依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以滤液C中，存在的金属阳离子是Na+；
（4）滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜，滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的，即是CuCl2与NaOH相互反应的生成物，是Cu(OH)2；
（5）实验过程③中发生的化学反应的化学方程式是；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

故答案为：（1）AgCl，NaCl；（2）NH3，酚酞试液变红色；（3）Na+；（4）Cu（OH）2；（5）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤,抓住特征现象，比如:特征颜色、特征离子的检验等。根据滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜，滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的，所以滤渣D是氢氧化铜，则A中一定含有氯化铜，一定不含氯化银，滤液C中加入氯化钡会生成白色沉淀，所以滤液C中可能含有硫酸根离子或银离子，结合固体A的成分分析，C中含有硫酸根离子，则混合物A中一定含有硫酸钠，混合物A中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以混合物中可能存在氯化钠，混合物A和氢氧化钠反应会生成气体B，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，然后将推出的混合物成分回归到题中验证即可。