题目内容
【题目】小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3),为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品,然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应),实验过程中的数据记录如下:
稀盐酸的体积 | 第一次30mL | 第二次30mL | 第三次30mL | 第四次30mL | 第五次30mL |
剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g |
(1)X=g;
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是;
(3)若把二氧化碳收集起来,共有g.
【答案】
(1)30g
(2)90%
(3)19.8
【解析】解:(1)由第一次的实验数据可知,每加入稀盐酸30mL则固体质量减少10g,因此,第二次加入稀盐酸30mL时,固体质量再减少10g,即X=40g﹣10g=30g;
(2)由第五次的实验数据可得,可判断此时碳酸钙已完全反应,剩余固体为样品中的杂质,由此可计算石灰石样品中含碳酸钙的质量=50g﹣5g=45g,则石灰石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=90%;
(3)设50g固体完全参加反应生成氧化碳的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
45g | x |
=
x=19.8g
故答案为:(1)30g;(2)90%;(3)19.8。
(1)分析实验过程中的数据记录,第一次加入稀盐酸30mL时,固体质量减少10g,则可判断每加入稀盐酸30mL则固体质量减少10g,推断第二次加入稀盐酸后剩余固体质量;
(2)由第五次加入稀盐酸30mL时,固体质量减少5g的实验数据,可判断此时碳酸钙已完全反应,剩余固体为样品中的杂质,由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)利用碳酸钙的质量,利用化学方程式计算出二氧化碳的质量;
练习册系列答案
相关题目