题目内容
【题目】某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
（1）[查阅资料] ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
（2）[实验假设] 该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
（3）[实验设计] 他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取样，加足量的水 | 固体完全溶解 | |
②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有烧杯中 | 原固体混合物中含有 | |
③再向试管中加入 | 有白色沉淀生成 | 原固体烧碱中含有 |
（4）[产品分析] 取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
（5）[反思与应用] 利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）
【答案】
（1）解：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）解：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）没有不溶性杂质；澄清石灰水的；澄清石灰水变浑浊
（4）解：①加入的盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以反应开始没有气泡产生；
②设生成0.44g二氧化碳需要参加反应的碳酸钠的质量为X，需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 44 |
x | y | 0.44g |
根据： 
解得X=1.06g，根据： 
解得Y=0.73g，与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：510g×7.3%﹣0.73g=36.5g，设与36.5g氯化氢反应消耗氢氧化钠质量为Z则：
NaOH+ | HCl═NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
z | 36.5g |
根据： 
解得Z=40g
则样品中氯化钠的质量分数为： 
=12.47%．
（5）不能
【解析】解：[查阅资料]根据题干提供的信息和质量守恒定律，工业上用电解饱和食盐水制烧碱的反应物有：氯化钠和水，生成物有：氢氧化钠、氢气、氯气，用观察法配平，所以化学方程式为：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
[实验假设]氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验设计]①取样，加足量的水，固体全部溶解，说明没有不溶性杂质；②用试管取上述试液，加入过量硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的烧杯内，如果澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钠；③再向试管中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，因为在第②步中加入硝酸是过量的，所以该白色沉淀是不溶于硝酸的，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，由烧碱的成分可知只能生成氯化银沉淀，说明烧碱样品中含有氯离子，即含有氯化钠；
[反思与应用]电解饱和食盐水制烧碱的同时生成了氢气和氯气，所以会影响电解水得到氢气和氧气体积的测定，所以不能加该工业固体烧碱样品．
所以答案是：
[查阅资料]2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
[实验假设]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
[实验设计]
实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①取样，加足量的水， | 固体完全溶解 | 没有不溶性杂质 |
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入 澄清石灰水中． | 澄清石灰水变浑浊． | 证明原固体烧碱中含有碳酸钠 |
③向试管中再加入 硝酸银溶液． | 有 白色沉淀生成． | 说明烧碱样品中含有氯化钠 |
[产品分析]①加入的盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以反应开始没有气泡产生；②12.47%；[反思与应用]不能．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
