在化学实验技能考试中.有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液.某同学进行了如下图所示的实验.⑴写出试管②中反应的化学方程式: .⑵当看到不同现象时停止通气体.将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中.并将废液进行过滤.同学们对滤液成分进行了探究.[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质?[查阅资料]①氯化钙溶液呈中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式：                                           。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是                          （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由                              。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，		猜想正确

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸	无明显现象	猜想成立

你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是         （填字母）。
A.放置在空气中       B.观察颜色       C.加水溶解       D.利用溶解性

（1）Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+ H₂O
（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca(OH)₂能发生反应，不能共存
【实验设计】实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。
【反思拓展】 ACD

本题考查了二氧化碳和氢氧化钠反应、二氧化碳和氢氧化钙反应、碳酸钠和氢氧化钙反应等知识点，这是一条探究题，要求较高。
（1）二氧化碳通入到氢氧化钙中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
（2）由碳酸钠和氢氧化钙反应，可有三种情况①碳酸钠、氢氧化钠②氢氧化钙、氢氧化钠③氢氧化钠，所以还有一种猜想为碳酸钠和氢氧化钠，丁同学的猜想是不可能，碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不共存；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，应先证明碳酸钠的存在，证明碳酸钠可以用氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡，但都应加入过量，过量的目的使碳酸钠完全反应，排除了检验氢氧化钠的干扰，证明有碳酸钠后再证明有氢氧化钠，证明氢氧化钠用酚酞试液；取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象不能说明只有氢氧化钠，如果是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入少量的稀盐酸同样没有现象，所以甲同学的判断是错误的。

练习册系列答案

相关题目

（5分）氯气（Cl₂）是有刺激性气味的有毒气体。

氯气可与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有                      。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象        。从环保的角度考虑C烧杯中装有           溶液。
（2）工业上常把氯气（Cl₂）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有                    。（用化学式表示）

为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作步骤有错误的是

选项	物质(杂质)	试剂和操作
A	N₂(O₂)	把混合气体通过灼热的铜网
B	Cu(Zn)	加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	CO₂(HCl)	把混合气体通过烧碱溶液
D	NaOH(Na₂CO₃)	加过量稀盐酸，蒸发

（7分）花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6:05	6:10	6:15	6:20	6:25	6:30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。
小题1:根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
①                                                                      ；
②                                                                      。
小题2: 若酸雨的主要成分为H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：

小题3:为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：
①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋。
小题4:化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验         和实验         是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。
②实验         和实验         是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。

小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入__________溶液	无气泡产生	滤液中不含有__________
另取滤液于试管中，向其中 __________	__________	滤液中含有Ca(OH)₂

（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为了验证猜想①，该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是      。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为了验证猜想②，该组同学做了如下实验:取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈      性
结论2：说明酚酞溶液红色消失与            无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方案：                                                            ；
②观察到的现象                                                      。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t，(如下表)。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

(1)表中x= 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由         种元素组成。
《实验探究》将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量   。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有         、        。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①        ，②         ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是          。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

（12分）小李同学回到家，发现一袋无标识的化肥，父亲告诉他是一次施肥时剩下来的，记不清是哪一种，是否是两种或多种化肥混和了，但家中的几种化肥原包装还在，其成分分别是NH₄HCO₃；NH₄Cl；Ca₃(PO₄)₂；K₂SO₄，于是小李将该化肥样品带回学校和同学一起对其成份进行探究。
《查阅资料》反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在。碳酸氢盐一般易溶于水。
《实验探究》（1）他们观察发现，样品为白色固体，加水能全部溶解。由此可知样品成份中没有。
（2）设计实验

实验操作	实验现象	结论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨。	有刺激性气味	样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有NH₄Cl，没有NH₄HCO_3[
步骤III：另取少量样品溶于水，滴入。		样品中有K₂SO₄

(3)《拓展应用》铵态化肥使用时要注意。

（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO₄溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：

实验目的	实验操作	实验现象
①证明粉末中是否含有铜	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的。	有少量红色粉末不能溶解。
②证明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。	。
③证明粉末中是否含有铁	另取5.5克粉末，（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克。	。

（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。

试题分类