小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液.向其中滴加一定量的澄清石灰水.充分反应后过滤.得到澄清的滤液.小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究.请补全实验报告:实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中.加入溶液无气泡产生滤液中不含有另取滤液于试管中.向其中滤液中含有Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．稀盐酸和锌粒	B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠	D．水和硝酸铵

甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图所示。点燃蜡烛，过一会观察到天平指针_______（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会观察到蜡烛熄灭，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律。
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是 ______________。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律。并且还从微观角度进行了解释，他的解释是____________________。
（4）乙同学通过仔细观察。还观察到了一个明显的现象_______________，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素。他进行的实验是_________________。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是_______________________。
（5）乙同学实验时，观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是______________。请你举出生活中应用该原理灭火的一个具体事例____________________。

(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄

H₂O+CO₂↑+CO↑。

　回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为        。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是      。
（5）F装置的作用是      。

依据图1和图2的有关信息，回答问题：

（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知，该反应是（填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是。
（2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，当盐酸的体积大于 ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是，当盐酸的体积大于V₂ml时，溶液中的溶质是。

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式：                                           。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【猜想假设】甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是                          （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由                              。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，		猜想正确

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸	无明显现象	猜想成立

你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是         （填字母）。
A.放置在空气中       B.观察颜色       C.加水溶解       D.利用溶解性

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁ m₂，其原因为。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号   反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为    或      。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________          。
（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

（4分）利用下图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打开止水夹。在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示。请填写表中的空格：

实验步骤	实验现象	实验结论
盐酸(HCl)或硫酸(H₂SO₄)		碳酸钠(Na₂CO₃ )
通入CO₂气体或加入Na₂CO₃ (或K₂CO₃ )溶液	产生白色沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入__________溶液	无气泡产生	滤液中不含有__________
另取滤液于试管中，向其中 __________	__________	滤液中含有Ca(OH)₂

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