Question

酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．
（1）下列不属于复分解反应发生条件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有气体生成
C．有单质生成      D．有难溶物生成
（2）观察图1，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或注意事项）．
（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
以上实验的正确操作顺序为______；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是______；C操作中出现的错误是______；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为______g．
（4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
（5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g．计算废水中氯化氢的质量分数．

Answer 1

解：（1）复分解反应发生条件的是：生成物要求必须含有沉淀（难溶物），或者是气体，或者是水．
故选：C；
（2）根据图示知：用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔（或不要把鼻孔凑到瓶口去闻气味）；
（3）根据配制溶液的步骤可知实验的正确操作顺序是ECADB；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了，若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量是15g-3.5g=11.5g；
ECADB；玻璃棒和烧杯；砝码和被称量物质放颠倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的酸碱度．
（5）解：设废液中氯化氢的质量为x．      
NaOH+HCl=NaCl+H₂O           
40       36.5    
8g×10%    x 
则=
解得，x=0.73                  
所以，氯化氢的质量分数为：×100%=1.46%．
答：废水中氯化氢的质量分数是1.46%．
分析：（1）复分解反应发生的条件：生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．
（2）根据图示直接回答问题；
（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜；用天平称量物质的质量时是：左物右码，若物码倒置，则称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；
（4）根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑．
（5）根据反应的化学方程式可以计算稀盐酸的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变．
点评：此题中的“配制一定质量分数的氢氧化钠溶液”这一实验中的易错点是利用托盘天平的称量物品时，一定要“左物右码”，不要将物品与砝码的位置颠倒．