题目内容

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(1)CuSO4溶液中，大量存在的离子是__________。

(2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是________________________。结合现象分析，溶液中减少的离子是______，增加的离子是______。

(3)除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。

答案：Cu2＋、SO　(2)铝丝表面有红色物质析出　Cu2＋　Al3＋　(3)硝酸铜

练习册系列答案
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精英家教网学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
（1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
 
．
（2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
①金属氧化物加热分解：
 
；
②用碳还原金属氧化物：
 
；
③
 
：3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe．
（3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
 
溶液将生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
答：
 

（5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
B
B
（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
铁的硬度较大，密度较大
铁的硬度较大，密度较大
．
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
2Al+3CuO
 高温 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高温 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我发现了一条新的判断依据
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
黑
黑
色，该反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
可燃性、还原性、毒性
可燃性、还原性、毒性
．
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2
 高温 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（写出算式）．
用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）
对下列句子的叙述，不正确的是（　　）
（2012?乐山三模）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．
（1）Ca、Mg、K三种金属活动性由强到弱的顺序是
K＞Ca＞Mg
K＞Ca＞Mg
．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，并结合已学过的有关原子结构的知识推测，金属单质失去电子能力的强弱主要与
最外层电子数（或电子层数）；
最外层电子数（或电子层数）；
有关．

（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag
（用化学方程式表示）．
（1）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因．
（2）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前它的活动性就越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO
 高温 
.
 
3Cu+Al2O3； 由此我发现了一条新的判断依据
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
．

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