题目内容
现有一杯8%的氢氧化钠溶液50g,丹丹同学向烧杯中倒入50g稀硫酸后,用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(1)反应后溶液的pH ______7(选填“>”“=”“<”).
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
,则应加入水为
______g.
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数.
(1)反应后溶液的pH ______7(选填“>”“=”“<”).
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
1 |
2 |
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数.
(1)根据测得完全反应后的溶液呈中性,可判断,反应后溶液pH=7;
故答案为:=;
(2)设应加入水的质量为x
50g×8%=(50g+x)×4% x=50g
故答案为:50;
(3)设反应后生成的硫酸钠质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
50g×8% x
=
x=7.1g
则反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=7.1%
答:反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%.
故答案为:=;
(2)设应加入水的质量为x
50g×8%=(50g+x)×4% x=50g
故答案为:50;
(3)设反应后生成的硫酸钠质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
50g×8% x
80 |
50g×8% |
142 |
x |
则反应后溶液中溶质的质量分数=
7.1g |
50g+50g |
答:反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%.
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