题目内容
现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g,丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
(1)反应后溶液的pH 7(选填“>”“=”“<”)。
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的,则应加入水为 g。
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
(1)=
(2)50
(3)解:设反应后生成的Na2SO4质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 142
50g×8% x
=
x=7.1g
则反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=7.1%
(2)50
(3)解:设反应后生成的Na2SO4质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 142
50g×8% x
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20101029/20101029133005267982.gif)
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则反应后溶液中溶质的质量分数=
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20101029/201010291330399851005.gif)
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