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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NaCl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列相关认识中，不正确的是（　　）
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通CO2，更有利于反应的发生B、析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先结晶析出D、析出晶体后剩余溶液中含有两种溶质
练习册系列答案
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下列做法正确的是（　　）
A、图书馆档案着火，用泡沫灭火器扑灭B、将实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验C、实验室中酒精灯不小心被打翻，应立即用湿抹布盖灭D、用氧气作焊接金属的保护气
下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A、海洋中含量最多的元素是氯元素B、地壳中含量最多的金属元素是硅元素C、沼气是一种优良的气体化石燃料D、稀有气体约占空气总体积的0.94%
（1）从化合物分类看，KCl、CaCl2、MgCl2、NaCl属于
 
（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（2）海水中含量最多的氯化物是
 
，该物质的一种用途是
 
．
（3）从海水中提取的KCl是一种钾肥，往KCl中添加
 
，混合均匀后成为能同时供给几种养分的复合肥料．
（4）工业上从海水中提取镁，生产过程中的部分反应为：氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和气态的氯气（Cl2）．上述两个反应的化学方程式：
 
，
 
．
我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3      ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法不正确的是（　　）
A、①反应是化合反应，②反应是置换反应
B、③反应过程中碳元素的化合价没发生改变
C、③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D、反应结束后，只得到一种产物Na2CO3
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材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
 
．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2写出最经济实用的制取二氧化碳的反应的化学方程式为
 
．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
 
．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
 
．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
 
．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
 
；滤液中仍然存在的离子有
 
．②中反应的化学方程式为
 
．
工业上采用氨碱法制纯碱的反应原理（用化学方程式表示）
 
、
 
．
如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（　　）
A、“溶挥”处物质的溶液具有挥发性B、“微”处物质的化学式为Mg2CO3C、氢氧化镁能溶于水D、“溶”处的物质属于碱
下列叙述正确的是（　　）
A、蛋白质，淀粉、醋酸都是有机高分子化合物B、钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C、人体缺乏维生素A会引起坏血病D、对人体健康而言，铅（Pb），镉（Cd），汞（Hg）等是有害元素

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