题目内容

我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3      ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法不正确的是（　　）
A、①反应是化合反应，②反应是置换反应
B、③反应过程中碳元素的化合价没发生改变
C、③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D、反应结束后，只得到一种产物Na2CO3
练习册系列答案
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下列关于“燃烧和灭火”的说法正确的是（　　）
A、档案室着火用泡沫灭火器灭火B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C、只有含碳元素的物质才能燃烧D、只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
人体健康离不开化学，下列关于人体健康的叙述正确的（　　）
A、健康人体内血浆的pH范围是7.25-7.35B、铁、锌、钙均是人体所需用的微量元素C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症D、甲状腺肿大的病人应该适当补碘
下列说法错误的是（　　）
A、从海水中不但可提取金属镁，还可得到其他很多产品B、“可燃冰”是在低温、低压条件下形成的冰状固体，属于不可再生资源C、蒸馏法淡化海水属化学变化D、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废弃物
化学与抗震救灾：
2011年，3月11日，日本本州岛附近海域发生里氏9.0级大地震，地震引发海啸，造成重大人员伤亡．地震导致了福岛核电站发生核泄漏，引发恐慌，
（1）海啸淹没了日本东北部地区，造成民众饮用水短缺，海水不能直接饮用是因为其中含有较多的
 
、
 
等盐类（至少答出两种，填写化学式）．对海水进行淡化通常采用“膜法”，其原理是
 
．在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用，常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较为合理的顺序
 
．
（2）震后灾区的防疫工作十分关键．对于灾区中死亡的动物进行无害化处理时，通常采用撒泼大量的消石灰并深埋，消石灰的化学成分是
 
（填化学式），撒泼消石灰的主要作用是
 
A中和酸性 B杀菌消毒 C标记作用D美化环境
（3）核电站爆炸一些放射性化学物质能以小颗粒形态被释放出来，这些物质包括碘-131等，①碘-131中的131与作为相对原子质量标准的碳-12中的12表示的意义相同，则131是这种碘原子中
 

A质子数    B核外电子数   C中子数   D质子数与中子数之和
②放射性碘-131就很容易模仿人类身体组织所需的元素成分进入到人体组织器官中，造成危害，碘是人体必需的一种
 
 （常量或微量）元素．科学补碘，可以预防放射性碘的危害，常见含碘的食物有
 
（试举一例），但不能盲目补碘，因为碘过量也会引起甲状腺肿大．
③口罩可以过滤掉放射性粉尘以防其进入人体，．口罩的作用是过滤，由此你对过滤有和新的认识
 
．
“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NaCl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列相关认识中，不正确的是（　　）
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通CO2，更有利于反应的发生B、析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先结晶析出D、析出晶体后剩余溶液中含有两种溶质
“侯氏制碱法”探秘侯德榜于1943年创立了联合制碱法．是将合成氨和氨碱法两种工艺联合起来．其工业生产的简单流程如图1所示：请结合图示回答有关问题：
（1）该方法所用的起始原料有
 
．产品主有
 
；
（2）从空气中分离氮气有两种方法：
①物理方法：根据空气中各成分的
 
不同．将空气液化后．采用
 
法将各成分分离开
②化学方法：将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2．某同学在实验室中完成上述分离．先在（图2）装置中使足量的碳充分燃烧后．将得到的气体从
 
（“a”或“b”）导入（图3）装置中以除去二氧化碳，得到氮气．在（图3）装置中发生反应的化学方程式为
 
；
③利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离．是分离物质的基本思路．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法
 
．
（3）氮气与氢气化合生成氨气的化学方程式为
 
；该反应使用了催化剂．下列说法中正确的是
 
．
A．氮气与氢气不能直接化合．使用催化剂使之可以化合
B．氮气与氢气反应很慢．使用催化剂可以加快反应速率
C．催化剂在反应的前后质量和化学性质不会改变
D．根据不同的需求．人们需要控制反应条件加快或减缓反应的发生
（4）沉淀池中得到的沉淀是指
 
（填化学式）．析出该沉淀以后的母液中含有的离子有（用离子符号表示）
 
；
（5）根据如表列出的氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．你认为欲从母液中提取氯化铵应控制温度在
 
（答范围）．理由是
 
；试说明从母液中析出氯化铵晶体的原因
 
．
温度 NH4Cl NaCl
0℃ 29.4g 35.6g
10℃ 33.3g 35.8g
20℃ 37.2g 36.0g
30℃ 41.4g 36.6g
40℃ 45.8g 37.0g
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱（Na2CO3）．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
试回答下列问题：
（1）60℃时，27.6g NH4Cl完全溶解至少需要
 
 g水．
（2）上述第②步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．
下列叙述中，正确的是
 
．
A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质
B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
（3）从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是
 
．
（4）结合上述化学反应方程式和物质溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是
 
（填物质名称），请简述原因
 
．
金属矿物资源是有限的，而且不能再生，请回答怎样保护金属资源？（至少回答4点）

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