题目内容
【题目】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
冶炼方法 | 主要原理 | 代表金属 |
电解法 | 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 | 钠、铝 |
热还原法 | 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 | 铁、铜 |
热分解法 | 金属氧化物在加热的条件下分解 | 汞、银 |
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________
【答案】 
3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2 2HgO△2Hg + O2↑ 热还原法 3.04t
【解析】（1）①根据化学式、元素符号、化合价的书写规则书写；
②③根据反应物、生成物、反应原理解答；
④根据金属的活动性的强弱分析；
（2）根据相关化学方程式计算解答。
解：（1）①氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价： 
②3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2
③2HgO △ 2Hg + O2↑
④铅的活动性在铁和铜之间，故从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法；
（2）设：可生产硫酸亚铁的质量为x。
Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑
98 152
9.8t×20% x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t。
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