题目内容

【题目】根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为______。

（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进 （选“b”或“c”），原理是______。

（3）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______。

（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是______，写出有关的反应方程式______。

【答案】集气瓶 c 氢气密度小于空气密度 C 能够控制反应的发生和停止 反应生成的硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止了反应的进行 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

【解析】

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶；

（2）用G装置收集氢气时，气体应该从c进入，因为氢气的密度小于空气密度；

（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应条件是常温，反应物是固体和液体，因此可用B和C作为发生装置，但最好选C，因为C能够控制反应的发生和停止；

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在石灰石的表面，阻止反应的进行，方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；

练习册系列答案
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A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质

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C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

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(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

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A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

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C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a

D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

【题目】金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：

⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是_______不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是_______。

⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是_______。

⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是_______（填字母序号）

A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重

C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高

⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

操作a的名称是_______；金属B是_______；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是_______；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填序号）。

a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量氢氧化钠。

（1）50℃时，甲物质的溶解度是_________。该温度下，把50g甲放在100g水中，所得溶液的质量为_____________。

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是________________。

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【题目】世界最长跨海大桥—港珠澳大桥，大规模采用钢结构建设，大桥主梁钢板用量高达42万吨，足以建造60座艾菲尔铁塔。钢是铁的合金，根据所学知识回答问题：

(1)通过炼铁高炉生产42万吨含铁98%的铁制品，需含氧化铁80%的赤铁矿石_____万吨。

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