题目内容
【题目】将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。
（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。（一个即可）
【答案】（1）银、铜，或银、铜、锌。（2）无色或蓝色；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
【解析】
（1）若滤液中只含有一种溶质，则溶质是锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后生成的硝酸锌，滤渣成分：银、铜（锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应），或银、铜、锌（锌过量）。
故填：银、铜，或银、铜、锌。
（2）若滤渣中含有两种金属，则含有银和铜，滤液颜色：可能是无色（硝酸银、硝酸铜），也可能是蓝色（硝酸铜部分反应）；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。故填：无色或蓝色；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
快乐小博士巩固与提高系列答案【题目】超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的超氧化钾样品，某化学兴趣小组对其成分和性质进行了如下探究。
（查阅资料）Ⅰ超氧化钾能与空气中水或二氧化碳反应生成氧气并放热：
4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑。
（提出问题）超氧化钾是否变质？
（猜想与假设）假设1：超氧化钾未变质；假设2：_____；假设3：超氧化钾全部变质。
（实验探究）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条。 | 固体完全溶解，放热，木条复燃 | 假设_____不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的_____， 振荡。 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
（提出新问题）部分变质的超氧化钾样品中是否含有氢氧化钾呢？
（实验探究）③取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
（定性分析）(l)由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是_____（填化学式）；
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾，理由是_____。
（反思提高）超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_____（填化学式）。