题目内容
【题目】超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的超氧化钾样品，某化学兴趣小组对其成分和性质进行了如下探究。
（查阅资料）Ⅰ超氧化钾能与空气中水或二氧化碳反应生成氧气并放热：
4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O==4KOH+3O2↑。
（提出问题）超氧化钾是否变质？
（猜想与假设）假设1：超氧化钾未变质；假设2：_____；假设3：超氧化钾全部变质。
（实验探究）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条。 | 固体完全溶解，放热，木条复燃 | 假设_____不成立 |
② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的_____， 振荡。 | 有气泡生成 | 假设2成立 |
（提出新问题）部分变质的超氧化钾样品中是否含有氢氧化钾呢？
（实验探究）③取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
（定性分析）(l)由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是_____（填化学式）；
(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾，理由是_____。
（反思提高）超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_____（填化学式）。
【答案】超氧化钾部分变质 3 稀盐酸（稀硫酸） KOH、K2CO3 超氧化钾和水反应也能生成氢氧化钾 K2CO3
【解析】
超氧化钾能和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾。
猜想与假设：
假设1：超氧化钾未变质；假设2：超氧化钾部分变质；假设3：超氧化钾全部变质。
实验探究：
①：取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，放热，木条复燃，说明固体中含有超氧化钾，即超氧化钾和水反应生成了氧气；假设3不成立。
②：取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸），振荡，产生气泡，说明固体中含有碳酸钾，进一步说明超氧化钾部分变质，超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
定性
（l）取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钾，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾，由实验探究③可以确定①中溶液含有的溶质是KOH、K2CO3。
（2）上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钾，理由是超氧化钾和水反应也能生成氢氧化钾。
反思提高：
超氧化钾长时间露置在空气中会全部变质，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，因此最终转化为K2CO3。
名校课堂系列答案【题目】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 | 盐酸、稀硫酸中阳离子全部是氢离子 |
B | 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 | 水能降低纸箱的着火点 |
C | 曾青得铁则化为铜 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
D | 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 | 加压时氧气分子间间隔变小 |
A. AB. BC. CD. D