题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
⑴试管①中的现象是____________，反应后试管②中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。
⑵试管③中反应的化学方程式为_____________________________________。
⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有___________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________________，b～c段一定发生反应的化学方程式为____________________。
【答案】 溶液变为红色 Fe2+ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4、Fe2(SO4)3 2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O 6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
【解析】⑴根据酸能石蕊溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答；⑵根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水解答；⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明稀硫酸有剩余，据此分析解答。⑴试管①中的现象是溶液变为红色；②中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。反应后试管②中一定有的阳离子是Fe2+；⑵氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；⑶实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，根据图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明稀硫酸有剩余，试管④中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3。图2中a～b段对应溶液中是氢氧化钠与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH+ H2SO4═Na2 SO4+2H2O；b～c段是氢氧化钠与硫酸铁的反应，反应的化学方程式为6NaOH+ Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+ 3Na2 SO4。
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