题目内容

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

(实验原理)测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

(查阅资料)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

(实验装置)

根据探究过程回答下列问题:

(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。装置B中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②_____。

(3)从C中过滤出BaCO3沉淀,所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。

(4)只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,分析的原因是_______。

(5)为提高测定准确度,应采取必要措施,其中能达到目的的是____(填序号)。

①在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体

②放慢滴加盐酸的速度

③在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____ 。

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