题目内容

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 粒子（填微粒符号）。

（2）钠元素与氯元素的本质区别为 （微观解释）。

（3）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 （填化学式）。

（4）下图为某化学反应的微观模拟示意图，其中表示氧原子， 表示铜原子，表示氢原子。

请写出该反应的化学方程式 ，并推测反应现象为 。

（5）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如下，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子。

【答案】

（1）H+

（2）质子数（或核电荷数）不同

（3） CuSO4

【解析】

试题分析：硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在氢离子，所以二者的化学性质相似。钠元素与氯元素的本质区别为质子数（或核电荷数）不同。硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是CuSO4，该反应的化学方程式H2+CuO 2Cu+H2O，并推测反应现象为黑色粉末逐渐出现红色。氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的实质是氢离子和氢氧根离子发生反应变为水，而氯离子和钠离子没有变化。

练习册系列答案
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【题目】膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。 碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气。

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按下图图示连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，点燃酒精灯。观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ， 说明产物中有氨气。

（3）充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”）固体。

【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 。若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（5）从开始加热前至加热结束后的一段时间内，都必须持续向装置A中通入空气。装置A的作用是 。在停止加热后，还要通入空气一段时间，目的是 。

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。

【拓展研究】

若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 。（用最简整数比表示）。

【题目】下列物质性质属于化学性质的是

A．浓盐酸具有挥发性

B．金属铜能导电

C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体

D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧

【题目】下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题。

（1）写出上图中a、b 两种仪器的名称：a ，b 。

（2）实验室可加热KClO3 和MnO2 固体的混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。

（3）若用F 装置收集氧气，则氧气应从 （填“c”或“d”）通入集气瓶。

（4）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的发生装置可选择 ，若用G 装置收集二氧化碳气体并测量收集二氧化碳气体的体积，其中在水面上放上一层植物油作用是。为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

【题目】人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

【题目】夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等。某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。主要探究过程如下：

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（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H2O2；③其化合物为NaOH 和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是_______________________________。

（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格。

限选试剂：稀盐酸、BaCl2 溶液、MgCl2 溶液、MnO2、蒸馏水

【题目】近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

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（1）写出Mn 与CuSO4 溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。

（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：

步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；

步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4 溶解MnCO3，写出化学方程式

，反应的现象是 ；

步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、

氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：

计算理论上能制得MnO2 。

【题目】硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。

（1）、硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为 （填“可行”“不

可行”），理由是（用一个化学方程式表示） 。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。

（2）、硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成 ，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。

【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为 ？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。

【题目】小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.

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