题目内容
【题目】水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，净水程度最高的是_____
A.过滤B.煮沸C.蒸馏 D.吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示，则与A电极直接相连的是电源的_____极。该实验常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是_____。
（4）电解水的化学方程式为________。
（5）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，区分硬水与软水的方法是分别加入________。
【答案】C +4 正 增强水的导电性 2H2O 
2H2↑ + O2↑ 肥皂水
【解析】
（1）在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏，选C；
（2）化合物中元素的化合价代数和为零，自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氧元素显-2价，氯元素的化合价为+4；
（3）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍；根据通电后的现象，则与A电极直接相连的是电源的正极。该实验常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，因为硫酸或氢氧化钠在水中电离产生离子；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑ + O2↑ ；
（5）区分硬水与软水的方法是分别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为硬水，反之，为软水。
【题目】为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | 丙组 | |
实验装置 |
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⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。
⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。
⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。
[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。
[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
