题目内容
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 ，y的名称是 ．
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、 和 ．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液 B、K2CO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（NO3）2溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、 （填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用 ，将 ，即可读出相应数值．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用
分析：（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；
（2）除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；
（3）根据（2）的结果分析判断；还有氯化钡和碳酸钠过量了；
（4）在提纯过程中生成了氯化钠；
（5）用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，与标准比色卡比较．
（2）除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；
（3）根据（2）的结果分析判断；还有氯化钡和碳酸钠过量了；
（4）在提纯过程中生成了氯化钠；
（5）用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，与标准比色卡比较．
解答：解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液，加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；
故答案为：水；盐酸．
（2）根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
故答案为：C；A．
（3）根据（2）可知沉淀的成分有：BaSO4、CaCO3．另外还有氯化钡和碳酸钠过量，所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀．
故答案为：BaSO4、CaCO3、BaCO3．
（4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
整个过程中产生新的NaCl的反应共有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
故答案为：4．
（5）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法．
故答案为：玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上；试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
故答案为：水；盐酸．
（2）根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
溶解：加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入过量Na2CO3（去除钙离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
故答案为：C；A．
（3）根据（2）可知沉淀的成分有：BaSO4、CaCO3．另外还有氯化钡和碳酸钠过量，所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀．
故答案为：BaSO4、CaCO3、BaCO3．
（4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
整个过程中产生新的NaCl的反应共有：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
故答案为：4．
（5）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法．
故答案为：玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上；试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．
练习册系列答案
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
