题目内容
【题目】铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和____（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:_____。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：_________。
②硫酸铜溶液中的阳离子有_________（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。（铝原子的结构示意图为
）
【答案】b 密度小（质轻等） 
Cu2+和H+ 
【解析】
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。
（2）铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂和氧化铝，该反应的化学方程式。
（3）①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式：。
②有氢气产生，说明金属铝和硫酸反应，则硫酸铜溶液中的阳离子有Cu2+和H+。
（4）某铝原子簇由13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为13，每个铝原子的最外层电子数为3，若最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该粒子应带1个单位的负电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号：。
【题目】菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是___。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式___。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：
（补充完方程式）____。
（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。
已知：物质沉淀的pH见下表：
物质 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀的pH | 8.9 | 1.5 |
完全沉淀的pH | 10.9 | 2.8 |
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。
【题目】兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
（实验过程与分析）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | __________ | __________ | 无明显现象 |
实验结论 | 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 | 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 | 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 |
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：__________。
（实验反思与拓展）
（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【题目】钢铁的腐蚀是重要研究课题。
（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验内容 |
|
|
|
现象 | 溶液颜色始终呈黄色 | 产生红褐色沉淀 | 溶液逐渐由黄色变浅绿色 |
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
