[题目]探究金属活动性顺序时.将锌粒放入硫酸铜溶液中.锌粒表面有紫红色物质析出.还有无色无味气体产生的“异常现象．推测该气体可能是A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是

A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

【答案】A

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量不变，金属锌放入硫酸铜溶液中，产生的气体可能为氢气；因为反应物中没有硫元素、碳元素；故答案选择A

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列分类中，物质的所属类别错误的是

选项	物质	类别
A	空气、石油、干冰	混合物
B	氮气、水银、金刚石	单质
C	糖类、油脂、蛋白质	营养物质
D	甲烷、乙醇、塑料	有机物

A. A B. B C. C D. D

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：

（1）反应①的基本反应类型为______，反应②的化学方程式______．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于___变化（填“物理”或“化学”）．

（3）写出NH4Cl的一种用途：______．

【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是

A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种

B. 反应Ⅱ属于置换反应

C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:1

D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是

A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应

【题目】下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。

（1）化学式：X_______ ，Z________；

（2）反应③、⑥的化学方程式：

反应③________，反应⑥___。

（3）反应④为______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（4）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】和水，反应中C和NH3的质量比为________。

【题目】下列化肥中，属于磷肥的是

A. 氯化钾 B. 尿素 C. 过磷酸钙 D. 硝酸钾

【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)请写出H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解的化学方程式_______________。

(2)如图甲，可通过观察_____来定性比较两者的催化效果，该实验控制的变量有_______。

(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。

(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？

猜想1：铁离子起催化作用；猜想2：水分子起催化作用；猜想3：____起催化作用。

小明同学认为可以排除猜想2，他这样认为的原因是__________。

【题目】已知20 ℃时100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，20 ℃时向100 g 水中加50 g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为

A．36% B．50% C．33.3% D．26. 5%

试题分类