题目内容

【题目】下列说法错误的是

A. 图 1活性炭的主要作用是吸附和过滤

B. 图 2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性

C. 图 2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率

D. 图 3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作

【答案】B

【解析】

A. 图 1活性炭的主要作用是吸附和过滤，故A正确；

B. 图 2电解水实验时，正极产氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，试管2中的气体体积少是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故B错误；

C. 图 2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率，故C正确；

D. 图 3海水淡化是水先气化，再液化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作，故D正确。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是_____（填元素序号）．

（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_____．

（3）40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_____．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）．

（4）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g．

【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。

【题目】复分解反应发生的条件是有_____、_____或水生成．其实质是溶液中自由移动的_____数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为_____反应．图中所示反应的微观实质是_____离子（填写离子符号，下同）和_____ 离子结合生成了化学性质不稳定的_____，分解生成了_____，从而导致反应的发生．

【题目】如表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．

种类

亚氯酸钠

二氧化氯

漂白粉

化学式

NaClO2

ClO2

Ca(ClO)2和CaCl2

(1)三种漂白剂中，Ca(ClO)2属于___(填序号)．

①混合物 ②化合物 ③氧化物

(2)ClO2中氯元素的化合价为___．

(3)表格中的物质(除CaCl2)，氧元素的质量分数最大的是___．

(4)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分．

①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式___，该反应的基本类型是___．

②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的___(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．

A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠．

【题目】实验操作

(1)下图所示，网罩的作用是________________。

(2)下图是赤铁矿石冶炼铁流程

①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。

②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。

③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是________________。

【题目】实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。

（1）如图中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_____。

（2）如图中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于_____（填基本反应类型）。写出上述发生中和反应的化学方程式_____（写出1个即可）。

（3）总结碱的通性：能与_____、_____、_____、_____反应。

（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是_____。

【题目】根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是E或 （填字母序号，下同）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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