Question

【题目】金属在当前科技、生产中应用广泛。

（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度__________（“大于“或小于”） 纯铝。

（2）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？__________（填字母序号）

A．在金属表面涂油或剧漆 B．制成耐腐蚀的合金 C．打磨掉铝制品表面的氧化膜

（3）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。写出铁与硝酸银溶液反应的化学方程式__________。反应后得到滤液的质量__________（填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t 含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上每天生产含Fe98%的生铁的质量是_____________t。

（5）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

Answer 1

【答案】 大于 C 2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2 大于 2660 不合理 没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积　。

【解析】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；

（2）A、在金属表面刷漆或是涂油能阻止金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，正确；

B、将金属制成耐腐蚀的合金能防止金属生锈，正确；

C、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜会破坏保护层，加速锈蚀，错误。故填：C。

（3）铁的活动性大于铜和银，所以向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；方程式为：2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2、Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；由方程式可知参加反应中的铁的质量均小于被置换出的铜和银的质量，所以反应后溶液的质量增加了；

（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

解得：x=2660t

（5）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；