题目内容
【题目】为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是
A. 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B. 现象②说明红磷不是可燃物
C. 现象①②说明白磷的着火点比红磷低
D. 现象③说明白磷的着火点高于80℃
【答案】C
【解析】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件;水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触,现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触,错误;B、铜片上的红磷不燃烧,是没有达到着火点,不能说明红磷不是可燃物,错误;C、温水是80℃,铜片上的白磷燃烧,说明它的燃烧所需温度不高于80℃,而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃,说明白磷的着火点比红磷的着火点低,正确;D、白磷的着火点低于80℃,现象③是因为磷缺少氧气,错误。故选C。
练习册系列答案
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【题目】某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉(以下简称铜锌粉)反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下:取200 g混合液于实验容器中,分五次加入铜锌粉,边加边搅拌,以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入铜锌粉的累计质量/ g | 9 | 18 | 27 | 36 | 40 |
产生氢气的累计质量/ g | 0.1 | 0.2 | m | 0.4 | 0.4 |
容器中剩余固体的质量/ g | 5.71 | 11.42 | 17.13 | 22.84 | 26.84 |
(1)表中m的值为_____________。
(2)第四次加入铜锌粉并充分反应后,溶液中所含溶质的化学式为_____________。
(3)计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(4)通过计算可知,每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。