题目内容

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
干燥剂是部分变质
干燥剂是部分变质
．任写二个变质反应的化学方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流，防止溶液外溅
引流，防止溶液外溅
．
分析：于氧化钙能够和空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和氢氧化钠又容易和二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，因此碱石灰就容易变质．由操作②中的现象不难得出样品中应该还含有氧化钙或固体氢氧化钠，因为氧化钙或固体氢氧化钠遇水会放热，因此猜想II不成立．根据⑤⑥的现象不难得出滤液中应含有碳酸钠，故猜想I不成立，据此分析解答即可；
解答：解：（3）【判断】a．Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而步骤②中放出热量，说明固体中含有氧化钙或氢氧化钠，所以猜想Ⅱ不成立；
b．向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产生了气体和沉淀，可以判断在滤液中含有碳酸钠，这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠，所以猜想Ⅰ不成立；
c．结合实验，可以知道在固体中含有碳酸钙，碳酸钠和氧化钙或者氢氧化钠，故可以判断干燥剂是部分变质，由以上推导可知可能发生的变质反应为：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳等；
【拓展】对于能够和空气中的成分反应而发生变质的物质，必须密封保存，在过滤时玻璃棒的作用就是引流，防止溶液外溅．
故答案为：（3）【判断】a．不成立；
b．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；
c．干燥剂是部分变质，CaO+H2O=Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【拓展】密封；引流，防止溶液外溅．
点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，并能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质是解题的关键．
练习册系列答案
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36、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
（4） 拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或导流），防止溶液外溅
．
33、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．

查阅资料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）滤渣B中一定含有
CaCO3
，产生该物质的化学方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（写出一个即可）．
（2）滤液C成分的探究．
猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
反思与评价：
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．
他认为滤液C中的溶质一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
        实验操作        实验现象     实验结论及解释
①
取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正确
②
过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液
溶液由无色变成红色
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
21、化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或导流），防止溶液外溅
．
（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
过滤
，溶液C中一定含
OH-
OH-
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
．
精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（写一个）．
【探究过程】
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试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
 
，溶液C中一定含
 
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
 
．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
 
 （填序号）．
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
 
．

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