化工生产中需要对原料提纯.以利于提高产品质量.经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠.为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体.在实验室研究中某学生设计方案如下:回答下列问题(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 ,(2)进行操作②后.如何判断硫酸钠已除尽.方法是 ,(3)操作③的目的是 .③.④操作顺序能否交换.其理由是 ,(4)此设计方案是否严密.说明理由 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由                             ；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是                   ；
（3）操作③的目的是             ，③、④操作顺序能否交换，其理由是               ；
（4）此设计方案是否严密，说明理由                         ．

（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去（2）向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成（3）使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液（4）不；过量的碳酸钠没有除去。

解析

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化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag，铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有　　生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜　　（填“能”或“不能”）与Fe₂（SO₄）₃溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻铜丝质量不变	Fe、Cu共存时　　优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设　  　（选填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　     　．并且反应充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　             　；　                 　．

构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）．A、B属于不同类别的化合物．

请填写下列横线：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是　    　（填写一种物质的化学式）．
（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式　                      ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于　　  （填写物质类别）．
（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是　    　（填写化学式）．

小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁．
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入　　浸泡一段时间；
②将①中得到的不溶物与液体分离，　　（写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

	在不同溶液中的颜色变化
	盐酸	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁	红色	黄色

第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显
　性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为　色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．

(6分)据报道，一些地区的农民在种植水稻的同时养鱼，达到水稻增产鱼丰收的目的。请按要求回答下列问题：鱼所富含的营养素对生命活动的怍用是（1）__________________________ ；捕鱼时用的渔网常用尼龙丝制成，尼龙属于合成材料中的（2) ；给鱼田抽水时会用到水泵，水泵在通电的情况工作，该过程实现的能量转化是（3）______；若水稻出现倒伏现象，应施加的化肥种类是（4）___________________________；水稻生长过程中也需要施加氮肥，氮肥硝酸铵受猛烈撞击会分解生成两种空气中较多的气体和一种常见液体，其反应的化学方程式为（5)___________________________；反应前后氮元素化合价的变化为（6）_______。

宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是   。
（2）加入BaCl₂溶液的目的是为了除去   杂质。
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的       。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
（5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________×100%。

胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO₂气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 ① ，其水溶液能使紫色石蕊试液变 ② 色；常用胃舒平（主要成分含氢氧化铝）治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ③ ；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 ④ ，所发生的反应中，不属于中和反应的化学方程式 ⑤ 。

下列物质中，可作为复合肥料的是

A．NH₄H₂PO₄

B．CO(NH₂)₂

C．Ca₃(PO₄)₂　

D．NH₄Cl

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