题目内容

【题目】下列图像中,能正确反映对应变化关系的是

A.加热一定质量的高锰酸钾制氧气

B.将水通电电解一段时间

C.向一定量CaCO3中加入稀盐酸

D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气,还生成了锰酸钾和二氧化锰,钾元素和锰元素一直存在于固体中,钾元素的质量不变,锰元素的质量不变,则钾元素和锰元素的质量比也不变,故A正确;

B、电解水实验中,,生成的氢气和氧气的体积比是21,质量比是(2×2):32=18,故B错误;

C、向一定量CaCO3中加入稀盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,碳酸钙的质量逐渐减小,完全反应后为0,故D错误。

D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是该反应的催化剂,质量不变,故D错误。

故选:A

练习册系列答案
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【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小林看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?

1)小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气,记录2分钟收集的气体体积。请写出过氧化氢分解的反应方程式:_____________

2)小林查阅了相关资料,并进行了探究实验

(查阅资料)

①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃

(提出猜想)

猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

(进行实验)

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

分两次进行实验

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液

第二次

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL

第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为

过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

a.实验①结论是_____________

b.实验②中横线部分应进行的操作是____________

c.实验②中第二次收集到的氧气体积为__________

(实验反思)

小林反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

d.通过这些数据,你能得出的新结论是______________

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/℃

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/mL

39

56

34

5

5

5

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