[题目]现将24.5g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热.完全反应后称得剩余固体质量为15.5g.则放出氧气的质量为 g . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现将24.5g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后称得剩余固体质量为15.5g，则放出氧气的质量为_________ g 。

【答案】11

【解析】

根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和。

已知将24.5g氯酸钾跟2g二氧化锰混合后充分加热，完全反应后称得剩余固体质量为15.5g，则生成氧气的质量=24.5g+2g-15.5g=11g。

练习册系列答案

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【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是：
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为（填字母序号），该反应的化学方程式是．收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号） ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质．这与O2的有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

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（1）空气中含量最多的气体是 ______ ；（2）能使带火星的木条复燃的是____ ；

（3）最轻的且具有可燃性的是______ ；（4）大量排放会污染空气的是 ______ ；

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A．反应物 B．生成物 C．消毒剂 D．催化剂

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A. 用含有小苏打的药剂来治疗胃酸过多

B. 人被蚊虫叮咬后，涂一些肥皂液可减轻痛痒

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B.t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液
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