题目内容
【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题． 
（1）仪器a的名称是：
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为（填字母序号），该反应的化学方程式是 ． 收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号） ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ， 实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验： 采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质．这与O2的有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）AD或AE；2KClO3 
2KCl+3O2↑；②③
（3）B；盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；C
（5）Na2SO3+SO2═Na2S2O5；过滤；氧化；d
【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，所以答案是：长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有：②难溶于水，③不与水反应；所以答案是：AD或AE；2KClO3 2KCl+3O2↑；②③；（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体；所以答案是：B；盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体；（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，因此不需加热；实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C，因为注射器可以控制反应的速率；所以答案是：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；C；（5）亚硫酸钠和二氧化硫反应生成Na2S2O5晶体，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤；新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关；装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置d，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；所以答案是：①Na2SO3+SO2═Na2S2O5；②过滤；③氧化；④d；
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
津桥教育计算小状元系列答案【题目】某密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后测得有关数据见下表。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 0.9 | 3 | 5 | 9 |
反应后质量/g | 待测 | 14 | 1 | 2 |
下列有关说法错误的是
A. 待测的值为0.9 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 丙、丁在反应中的质量比为4:7 D. 乙不一定是化合物