Question

【题目】一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3 ． 某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数．取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，杂质不参加反应．碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物．）回答下列问题：
（1）小苏打在生活中的一种用途是 ．
（2）10.0g样品充分加热后生成CO2g．
（3）根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数．（写出详细的计算过程）
（4）D装置的作用是；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）用作发酵粉
（2）2.2
（3）解：设样品中碳酸氢钠质量为x，

2NaHCO3 Na2CO3+	CO2↑+H2O
168	44
x	2.2g

= ，

x=8.4g，

样品中NaHCO3的质量分数为： ×100%=84%，

答：样品中NaHCO3的质量分数为84%

（4）防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；样品中含有水
【解析】解：（1）小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此在生活中可以用作发酵粉． 故填：用作发酵粉．（2）10.0g样品充分加热后生成二氧化碳质量为：302.2g﹣300.0g=2.2g，
故填：2.2．（4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；
某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是样品中含有水，加热时变成水蒸气，和反应生成的水蒸气一起被浓硫酸吸收．
故填：防止空气中的二氧化碳和水进入C装置；样品中含有水．
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，C中的碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳，C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．