小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树 (铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析.取出64.1克固体样品.用10%的盐酸充分溶解.溶液呈无色.产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:结合图中数据分析:(1)读图可知.Cu元素的质量 g.64.1g“铜树有Cu.Al. (2)请结合化学方程式计算该“铜树中Al元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？
（3）只知道“铜树”质量m₁和消耗10%的盐酸总质量（m₂）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m₁和m₂表示，可不化简)

（1）32.0 Al₂O₃ (2)64.3% （3）

×100%

(1)铜不与盐酸反应，Al能与盐酸反应，硫酸铝溶于水，故剩余固体的质量为铜的质量；Al与CuSO4溶液反应，生成Cu和Al2(SO4)3；
（2）设固体样品中Al的质量为x。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
54 6
x 3g

x=27g
Al₂O₃与稀盐酸反应时，消耗盐酸的质量为109.5g×10%=10.95g
设Al₂O₃的质量为y，
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O↑
219
y 10.95

y=5.1g
Al₂O₃中Al的质量为5.1g×

×100%=2.7g
样品中Al的质量为

×100%=46.3%
答：该“铜树”中Al元素的质量分数为46.3%。

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请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）原混合物样品中CaCl₂的质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是　g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）．

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（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　　克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

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时间/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH₃质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为_________________。

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

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称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。

的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的

溶液，恰好反应生成

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回答：
（1）钙元素属于　       　（金属或者非金属）元素；
（2）钙的相对原子质量是　          　；
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