Question

含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
（1）粗盐中氯化钠的百分含量； 
（2）20℃时NaCl的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；
（2）利用氯化钠的质量和该温度下氯化钠饱和溶液的质量即可求出此时氯化钠的溶解度；

解答：解：（1）设粗盐中氯化钠的质量是x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5  143.5
      x    28.7g

58.5

x

=

143.5

28.7g

x=11.7g
粗盐中氯化钠的百分含量为

11.7g

12.0g

×100%=97.5%
（2）设20℃时NaCl的溶解度为y

y

y+100g

=

11.7g

44.2g

y=36g
答：（1）粗盐中氯化钠的百分含量为97.5%；
（2）20℃时NaCl的溶解度为36g．

点评：本题主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关计算及根据化学方程式的有关计算，从而培养学生的计算能力．