题目内容
(2008?南海区模拟)烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.(1)海水经______结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质.将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是______.
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017162152685086157/SYS201310171621526850861021_ST/images0.png)
提取Mg的过程中,试剂A最好选用______(从我市有丰富的石灰石资源考虑),写出加入试剂B时发生的化学方程式______.
【答案】分析:(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析;
(2)根据由海水制取精盐的步骤作答;
(3)根据石灰石的成分及实验流程分析.
解答:解:(1)因为氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来,
故答案为:蒸发
(2)将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液,得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、
Na2CO3,此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.只要是④①③在后面即可,前面两个可以互换.
故答案为:②⑤④①③或者⑤②④①③
(3)因为该市有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.
故选Ca(OH)2
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
点评:做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量,若过量要考虑是否需要除去.
(2)根据由海水制取精盐的步骤作答;
(3)根据石灰石的成分及实验流程分析.
解答:解:(1)因为氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来,
故答案为:蒸发
(2)将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、Ca(OH)2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液,得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、
Na2CO3,此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.只要是④①③在后面即可,前面两个可以互换.
故答案为:②⑤④①③或者⑤②④①③
(3)因为该市有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.
故选Ca(OH)2
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
点评:做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量,若过量要考虑是否需要除去.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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