题目内容
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐．通过化学反应可得到金属镁和纯碱．
（1）为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），进行了粗盐的提纯，设计了如图1所示的实验操作：
粗盐提纯的步骤：______；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______．
（2）海水提镁的步骤如图2所示：
①写出步骤①发生反应的方程式：______；
②写出用贝壳（主要成分碳酸钙）制取生石灰（氧化钙）的方程式：______；
（3）取得到的精盐配制50g20%的食盐溶液，需用食盐的质量为______g，水的质量为______g，步骤为______．
（1）为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），进行了粗盐的提纯，设计了如图1所示的实验操作：
粗盐提纯的步骤：______；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______．
（2）海水提镁的步骤如图2所示：
①写出步骤①发生反应的方程式：______；
②写出用贝壳（主要成分碳酸钙）制取生石灰（氧化钙）的方程式：______；
（3）取得到的精盐配制50g20%的食盐溶液，需用食盐的质量为______g，水的质量为______g，步骤为______．
（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；在操作②中，玻璃棒的作用主要是使引流；在操作③中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使水分均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）①步骤①是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；
（3）食盐的质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g；步骤为：计算、称量、溶解．
故答案为：（1）溶解、过滤、蒸发；
②引流；③搅拌使其均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）①MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②CaCO3
CaO+CO2↑；
（3）10；40；计算、称量、溶解．
（2）①步骤①是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
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（3）食盐的质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g；步骤为：计算、称量、溶解．
故答案为：（1）溶解、过滤、蒸发；
②引流；③搅拌使其均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）①MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②CaCO3
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（3）10；40；计算、称量、溶解．
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