题目内容

如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确；
B、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故B说法错误；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；故C说法正确．
D、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数，由于蒸发池是接近饱和，在饱和以前逐渐增大，故D说法正确．
故选：B．
练习册系列答案
相关题目
水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了新的认识．
Ⅰ．写出B装置中发生反应的化学方程式______，水中氢元素和氧元素的质量比为______．
Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气和氧气反应的化学方程式为______，该反应基本类型是______．
Ⅲ．观察A、B两装置，用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化实质______．
Ⅳ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是______．
电解水时，正极得到的气体是______；负极得到的气体是______，该反应的文字表达式______，反应类型______．若在负极得到的12mL的气体，同时在正极得到的______mL．
在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成．为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：
请回答下列问题：
【猜想假设】（1）黑色粉末是铁粉
（2）黑色粉末是氧化铜粉末
（3）黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
实验中可能出现的现象结论
猜想（1）成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想（2）______（填成立或不成立）
猜想（3）成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想（3）成立．
【反思评价】
（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温．继续通入一氧化碳的目的是______．
（2）从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是______．
（3）猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是______．
下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（　　）
A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止
C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液
D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应
海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可得到含少量泥沙的粗盐．通过化学反应可得到金属镁和纯碱．
（1）为得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），进行了粗盐的提纯，设计了如图1所示的实验操作：
粗盐提纯的步骤：______；
操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分别是：②______；③______．
（2）海水提镁的步骤如图2所示：
①写出步骤①发生反应的方程式：______；
②写出用贝壳（主要成分碳酸钙）制取生石灰（氧化钙）的方程式：______；
（3）取得到的精盐配制50g20%的食盐溶液，需用食盐的质量为______g，水的质量为______g，步骤为______．
食用盐（NaCl）为什么在空气中会发生潮解？为了使其不潮解，可采取什么措施（列举两种方法）？
如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）．
（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生______．
【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有______．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______．
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴
C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

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