Question

同学们在帮忙老师整理实验室时，发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末是什么物质？
【猜想与分析】
甲同学认为：可能是______．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
乙同学认为：可能是CaCO₃．形成的原因是石灰水与空气中CO₂反应生成的，其化学方程式为______．
你认为白色粉末还可能是______．
【设计实验】
为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：

实验内容	可能观察到的现象	结论
取白色粉末装入试管中，加入少量的水振荡后静置，取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液		白色粉末中有 Ca（OH）2
取上述试管中的残留的固体，加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中有______

【交流与反思】
（1）丙同学说：取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO₃的结论．
（2）甲同学查阅了溶解性表（如下图），认为丙同学的结论不合理，理由是______．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

【拓展与应用】
（1）通过上述实验探究，知道了实验室里易变质药品要______保存．
（2）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生反应的化学方程式（写一个）：______．该反应属于______ 反应． （填基本反应类型）

Answer 1

解：【猜想与分析】由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，饱和石灰水水分蒸发时也有可能析出氢氧化钙，所以白色粉末的成分可能是此两者也有可能是两者的混合物．
故答案为：Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物
【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液会变红；加入盐酸有气泡生成说明固体中存在碳酸根．
故答案为：

实验步骤	观察到的现象	结论
	溶液变红色
		CaCO3

【交流与反思】丙同学的认识不全面，因为甲同学查阅了溶解性表可以看出，碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者溶于水时都可能会出现白色混浊现象，因此无法确定该白色固体的成分．
故答案为：Ca（OH）₂微溶于水，与碳酸钙无法区分，所以白色粉末可能是氢氧化钙．
【拓展与应用】
（1）凡是在空气中易变质的药品储存时都要密封保存，以防变质失效．
故答案为：密闭
（2）从石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末的探究可知：不管白色粉末是碳酸钙还是氢氧化钙，用盐酸都能与之反应，并转化成可溶物而被洗去，发生的反应符合复分解反应的特征．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）；复分解
分析：石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙，同时氢氧化钙是微溶于水的，并随温度的升高溶解度降低，而可能结晶析出，因此在猜想白色固体的成分时要全面考虑，可能的其中的一种，也可能是二者的混合物．由此设计实验，在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论，混合物的验证主要是对碳酸根用酸，以及氢氧根用酚酞的方式进行的鉴定实验，可以据此答题．
点评：主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．