题目内容
17、同学们在帮忙老师整理实验室时,发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末是什么物质?
【猜想与分析】
甲同学认为:可能是
乙同学认为:可能是CaCO3.形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的,其化学方程式为
你认为白色粉末还可能是
【设计实验】
为探究白色粉末的成分,同学们经过讨论,设计了如下实验方案.请你将他们的实验设计方案补充完整:
【交流与反思】
(1)丙同学说:取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,若有白色固体不溶解,就能得出粉末中一定有CaCO3的结论.
(2)甲同学查阅了溶解性表(如下图),认为丙同学的结论不合理,理由是
【拓展与应用】
(1)通过上述实验探究,知道了实验室里易变质药品要
(2)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生反应的化学方程式(写一个):
【提出问题】白色粉末是什么物质?
【猜想与分析】
甲同学认为:可能是
Ca(OH)2
.形成的原因是石灰水中的水被蒸发,溶质析出.乙同学认为:可能是CaCO3.形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的,其化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
.你认为白色粉末还可能是
CaCO3和Ca(OH)2的混合物
.【设计实验】
为探究白色粉末的成分,同学们经过讨论,设计了如下实验方案.请你将他们的实验设计方案补充完整:
实验内容 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取白色粉末装入试管中,加入少量的水振荡后静置,取试管中的上层清液,滴加1~2无色酚酞试液 | 白色粉末中有 Ca(OH)2 | |
取上述试管中的残留的固体,加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 白色粉末中有 CaCO3 |
(1)丙同学说:取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,若有白色固体不溶解,就能得出粉末中一定有CaCO3的结论.
(2)甲同学查阅了溶解性表(如下图),认为丙同学的结论不合理,理由是
Ca(OH)2微溶于水,与碳酸钙无法区分,所以白色粉末可能是氢氧化钙
.OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)通过上述实验探究,知道了实验室里易变质药品要
密闭
保存.(2)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生反应的化学方程式(写一个):
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O)
.该反应属于复分解
反应. (填基本反应类型)分析:石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙,同时氢氧化钙是微溶于水的,并随温度的升高溶解度降低,而可能结晶析出,因此在猜想白色固体的成分时要全面考虑,可能的其中的一种,也可能是二者的混合物.由此设计实验,在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论,混合物的验证主要是对碳酸根用酸,以及氢氧根用酚酞的方式进行的鉴定实验,可以据此答题.
解答:解:【猜想与分析】由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,饱和石灰水水分蒸发时也有可能析出氢氧化钙,所以白色粉末的成分可能是此两者也有可能是两者的混合物.
故答案为:Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;CaCO3和Ca(OH)2的混合物
【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性,滴加酚酞试液溶液会变红;加入盐酸有气泡生成说明固体中存在碳酸根.
故答案为:
【交流与反思】丙同学的认识不全面,因为甲同学查阅了溶解性表可以看出,碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,两者溶于水时都可能会出现白色混浊现象,因此无法确定该白色固体的成分.
故答案为:Ca(OH)2微溶于水,与碳酸钙无法区分,所以白色粉末可能是氢氧化钙.
【拓展与应用】
(1)凡是在空气中易变质的药品储存时都要密封保存,以防变质失效.
故答案为:密闭
(2)从石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末的探究可知:不管白色粉末是碳酸钙还是氢氧化钙,用盐酸都能与之反应,并转化成可溶物而被洗去,发生的反应符合复分解反应的特征.
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O);复分解
故答案为:Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;CaCO3和Ca(OH)2的混合物
【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性,滴加酚酞试液溶液会变红;加入盐酸有气泡生成说明固体中存在碳酸根.
故答案为:
实验步骤 | 观察到的现象 | 结论 |
溶液变红色 | ||
CaCO3 |
故答案为:Ca(OH)2微溶于水,与碳酸钙无法区分,所以白色粉末可能是氢氧化钙.
【拓展与应用】
(1)凡是在空气中易变质的药品储存时都要密封保存,以防变质失效.
故答案为:密闭
(2)从石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末的探究可知:不管白色粉末是碳酸钙还是氢氧化钙,用盐酸都能与之反应,并转化成可溶物而被洗去,发生的反应符合复分解反应的特征.
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O);复分解
点评:主要考查了氢氧化钙的变质,及氢氧化钙和碳酸钙的化学性质,培养学生分析问题、解决问题的能力.
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