题目内容
暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是
(2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下图),认为甲同学的结论不严密,理由是:
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
(3)交流与反思
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是
A.密封保存B.使用前,临时配制C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应; 化学方程式为: |
可能是 | 暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出 |
碳酸钙和氢氧化钙
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物.(2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下图),认为甲同学的结论不严密,理由是:
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
.OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清夜,滴加1~2无色酚酞试液 | ||
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 | 白色粉末中 (“有”或“无”)CaCO3 | |
由上述实验可知白色粉末的成分是: |
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是
A、B
A、B
.A.密封保存B.使用前,临时配制C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.分析:弄清氢氧化钙的变质的原因:能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,及氢氧化钙和碳酸钙的化学性质.
解答:答:(1)由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应,故答案为
CaCO3和Ca(OH)2的混合物
(2)由于氢氧化钙的水溶液能够使酚酞试液变红,而碳酸钙是难溶性碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳,因此用酚酞试液来检验氢氧化钙的存在,用稀盐酸来检验碳酸钙的存在.由于该固体可能只是氢氧化钙,也可能只有碳酸钙,也可能是两者的混合物.因此设计实验时答对一种情况就行.
故选Ca(OH)2微溶于水(或可能是氢氧化钙)
(3)由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,而碳酸钙是难溶性的碳酸盐,
故答案为:①A和B;②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O)
白色粉末的成分 | 形成原因 |
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | |
Ca(HO)2 |
(2)由于氢氧化钙的水溶液能够使酚酞试液变红,而碳酸钙是难溶性碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳,因此用酚酞试液来检验氢氧化钙的存在,用稀盐酸来检验碳酸钙的存在.由于该固体可能只是氢氧化钙,也可能只有碳酸钙,也可能是两者的混合物.因此设计实验时答对一种情况就行.
故选Ca(OH)2微溶于水(或可能是氢氧化钙)
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
酚酞试液变红色 | 白色粉末中有Ca(OH)2 | |
有气泡产生 | 有 | |
CaCO3和Ca(OH)2的混合物 |
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
酚酞试液变红色 | 白色粉末中有Ca(OH)2 | |
无气泡产生 | 无 | |
Ca(OH)2 |
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
酚酞试液变红色 | 白色粉末中无Ca(OH)2 | |
有气泡产生 | 有 | |
CaCO3 |
故答案为:①A和B;②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O)
点评:主要考查了氢氧化钙的变质,及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质,培养学生分析问题、解决问题的能力.
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