Question

【题目】在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，放出CO2的质量为_______g。当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中的溶质为________（填化学式）。

（2）计算A点时所得溶液的溶质质量分数______。

Answer 1

【答案】4.4 NaCl和HCl 15.625%

【解析】

A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g。当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl和HCl。

设A点生成的氯化钠为x，生成的二氧化碳的质量为y，消耗的碳酸钠的质量为z。

x=11.7g ，z=4.4g，y=10.6g

A点时所得溶液的溶质质量分数为×100%=15.625%

答：（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，放出CO2的质量为 4.4g。当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中的溶质为 NaCl和HCl。

（2）A点时所得溶液的溶质质量分数为15.625%。