题目内容
15、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向
氢氧化钠
溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
，若要得到中性溶液，需借助酚酞
试液，当溶液恰好中和时现象是由红色变成无色
．（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？
不可行
，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热
．分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．
（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．
（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．
解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色．
故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红色变为无色；
（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．
故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红色变为无色；
（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．
故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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