Question

【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制； ②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）试剂X是（填化学式）；
（2）操作A的名称是；该操作中玻璃棒的作用；
（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：；
（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3
（2）过滤；引流
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）氯化钠
【解析】解：粗盐水含有氯化钙、氯化镁，所以要加入氢氧化钠（除去氯化镁）和碳酸钠（除去氯化钙），为使两物质完全沉淀，加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，导致过滤后得到的滤液含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入稀盐酸除去两物质，对应的反应是碳酸钠和氢氧化钠与盐酸的反应．（1）试剂X是为了除去氯化钙的，为避免引入新的杂质，所以应该是碳酸钠，要求填写化学式，为 Na2CO3；（2）操作A是将不溶性物质氢氧化镁和碳酸钙与溶液分离的，所以该操作为过滤；过滤操作中玻璃棒的作用 引流；（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，是和碳酸钠和氢氧化钠反应的，对应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中后者是酸和碱反应，生成盐和水，为中和反应．所以 发生的中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，最后得到的氯化钠可以继续投入到反应物中使用，所以可循环使用的物质是氯化钠．故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤； 引流；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）氯化钠． 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．