Question

【题目】（5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为 。

（2）操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2CO2======2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3

著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：

3K2 MNO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

与“通CO2酸化”相比，其优点是 。

Answer 1

【答案】（1）+7 （2）过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）过程中产生的K2SO4的溶解度和高锰酸钾的差别不大，不易分离

（4）转化率高，没有造成锰元素的损失。

【解析】

试题分析：设KMnO4中锰元素的化合价为X，则+1+X+（-2）×4=0，X=+7；操作I的过程中能够得到固体和液体的分离所以名称是过滤；“干燥”过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾会受热分解；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是生成的K2SO4的溶解度和高锰酸钾的溶解度差别很小，不易分离。与“通CO2酸化”相比，其优点是转化率高，没有造成锰元素的损失。