题目内容

【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

1气体X是CO2,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是

2反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH2杂质,原因是

3CaO2的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为

4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数CaO2·8H2O相对分子质量为216,写出必要的计算过程。

【答案】1二氧化碳;过滤2冰水混合物;CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O; CaO或CaOH2过量,且CaOH2微溶;372; 1∶10;486.4%

【解析】

试题分析:1因为碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,故气体X为二氧化碳;固液分离为过滤操作;2反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在冰水混合物中,反应的方程式为CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH2杂质,原因是CaO或CaOH2过量,且CaOH2微溶;3CaO2的相对分子质量为72;过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10;

4解:设样品中CaO2·8H2O的质量为x

2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑

432 32

x 3.2

∴x=43.2g

∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为=86.4%

答:样品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4%

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