题目内容

质量分数为10%的盐酸,要使溶质的质量分数增大,可采用的方法是( )
【答案】分析:溶质的质量分数=×100%,所以要使溶质的质量分数增大,可增加溶质的质量或减少溶剂的质量.
解答:解:A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,所以向10%的盐酸中通氯化氢气体,就会增加溶质的质量,增大溶质的质量分数.故A正确;
B、理论上加热蒸发溶剂,溶剂质量减少,可增大溶质的质量分数,但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体,即溶质质量也会减少,所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大.故B错误;
C、稀盐酸和浓盐酸混合后,溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大,所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸,溶质的质量分数会增大.故C正确;
D、加水相当于溶液的稀释,溶液中溶剂的质量增大,所以溶质的质量分数减小.故D错误.
故选AC.
点评:此题考查的是溶质质量分数的有关知识,溶质质量分数的增减的判断,关键是掌握溶质质量分数的公式.此题考查的知识点单一,较为简单.
练习册系列答案
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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源,现摘取部分海水综合利用的方案如下:
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请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题:
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作顺序正确的是
 
(填编号,下同)
①过滤    ②溶解   ③蒸发
(2)过滤后所得滤液仍然浑浊,可能的原因是
 

①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁.
(3)如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4,则方案Ⅰ中步骤②“精制”时:欲沉淀杂质CaCl2,一般加入稍过量的碳酸钠溶液,此反应方程式为
 

如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+,这种水称作
 
,如果在这种水中加入肥皂,会出现
 

(4)方案Ⅱ中步骤①生成Mg(OH)2的反应方程式为
 

如果熟石灰是用海边的贝壳(主要成分为CaCO3)生成的,则生产熟石灰的反应方程式为:
 
 

(5)方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外,还要用到“过滤”步骤的是
 
(填序号).
(6)下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字(Ca-40,C-12,O-16):
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成分表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)(20-50)mg/kg
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%,则含CaCO3的质量为
 
g.
(7)某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:
①样品中杂质CaCl2的质量;
②样品中氯化钠的质量;
③样品中氯化钠的质量分数;
④反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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