题目内容

【题目】如图是通电分解水的简易装置.据图回答:

(1)电解水实验:实验前加入少量的氢氧化钠溶液,目的是_____;与电源负极相连的试管内产生的气体是_____,与电源正极相连的试管内产生的气体是_____,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为_____

(2)电源正极产生的气体应该如何检验____________

(3)电解水的化学方程式是_____,属于_____反应(填化合或分解).

【答案】增强导电性 氢气 氧气 2:1 将带火星的木条伸入试管中,看带火星的木条能否复燃 2H2O2H2↑+ O2 分解

【解析】

(1)纯净的水几乎不导电,为了增强导电性,可加入少量的氢氧化钠溶液;电解水时,正氧负氢,氢二氧一,所以与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气,与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气氢气与氧气的体积比为2:1。

(2)电源正极产生的气体是氧气,检验氧气用带火星的木条,氧气能使带火星的木条复燃。(3)水在通电条件下,发生分解反应生成氢气和氧气,由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

练习册系列答案
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【题目】铁是目前使用最广泛的金属。

(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

(1)高炉炼铁中生成一氧化碳的反应,用化学方程式表示:______

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是______

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是______

(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板,体现了金属的______性。

(二)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中的质量分数,某兴趣小组进行了如下实验。

(查阅资料)

①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸具有强烈的吸水性,可以除去气体中的水分。

④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。

(5)加热分解草酸晶体最.适.宜.的装置是________(填字母序号)。

(问题讨论)用下图所示装置进行实验:

(6)实验前应先______

(7)进入D中的气体是纯净干燥的CO,则A、C中的试剂依次是________(填字母编号)a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(8)B装置的作用是________

(9)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前____②停止加热后______

(10)写出D装置中主.要.发生反应的化学方程式________

(数据分析与计算)

(11)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则________<m<________(结果保留到0.1)

②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是___

(实验评价)

(12)反思1:本实验如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。

反思2:请指出(问题讨论)中实验装置的一个明显缺陷______

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